Zad 1
Ile gramów tlenku fosforu(V) (P2O5) powstanie z utlenienia 0,1 mola fosforu?

P4 + 10 O2 -> 2P2O5

MP2O5 = 142g/mol

1 mol P4 - 284g P2O5
0,1 mola P4 - x
x = 28,4g


A w odpowiedziach w książce jest 7,1g
tak jakby równanie przebiegało :
4P + 10 O2 -> 2P2O5
i na 4 mole fosforu przypadałoby 284 g tlenku, ale przecież fosfor zawsze występuje jako cząsteczka czteroatomowa ...
POMOCY!

Fosfor biały i owszem.
Fosfor czerwony (o którym z pewnością myślał autor zadania) jest polimerem i rozpatrujemy 1 mol fosforu czerwonego jako jeden mol jego atomów.

P + 1.25 O2 -> 0.5 P2O5

0.1 mol * 0.5 * 142 g/mol = 7.1 g

a skąd mam wiedzieć, kiedy mam rozpatrywać fosfor jednoatomowy, a kiedy czteroatomowy?
;(
Przepraszam, że jestem taka dociekliwa, ale ... matura tuż, tuż

No jak to? Domyślnie jest czerwony, chyba, że ktoś napisze "gazowy" - wtedy P2 lub "biały" - wtedy P4. Pozostałe odmiany rozpatrujemy jako pojedyncze atomy.

To ja wtrącę moje trzy grosze.
Zwykle w zadaniach spotykałem się P4 jako "fosforem domyślnym".

Na dobrą sprawę to powinno być w zadaniu wyraźnie sprecyzowane, o jaki alotrop chodzi, albo coś w stylu ileś moli atomów/atomowego fosforu.

Więc niezależnie jak się przyjmie, to rozsądny sprawdzający powinien mieć to na uwadze.

eh, już nie wiem jak ma być dobrze. zawsze spotykałam się z P4 jako z fosforem domyślnym.
ale myśle, że mój sposób rozwiązania też byłby zaliczony, gdyż w zadaniu nic nie było sprecyzowane! co wy o tym sądzicie?




Mam jeszcze jeden problem z zadaniem, tym razem - objętościowy stosunek stechiometryczny.

Objetosci molowe poszczegolnych gazow rzeczywistych w warunkach normalnych roznia sie nieznacznie od wartosci 22,4 dm3. Na przyklad: dla wodoru - 22,43dm3, tlenu 22,39dm3. Ktory z reagentow bedzie w nadmiarze, jesli zmieszamy wodor z tlenem w stosunku objetosciowym 2:1, w celu otrzymania wody i o ile % bedzie go wiecej?

VH = 2VO

44,86dm3 H2 - 4gH2
44,8 dm3 H2 - x
x = 3,995g H2

22,39 dm3 O2 - 32 g O2
22,4 dm3 O2 - x
x = 32,0143g O2

4g H2 - 32g O2
3,995g H2 - x
x= 31,96g O2 (mamy nadamiar O2 o 0,0543g 32,0143 - 31,96 = 0,0543)

32gO2 - 100%
0,0543g O2 - x
x =0,17 w przybliżeniu 0,2%

Nie jest to za bardzo nadciągnięte pod odpowiedź? Bo odpowiedź w książce to właśnie 0,2%...

Przecież 0.17 w zaokrągleniu do części dziesiętnych daje 0.2, myślę, że to dobra odpowiedź, jeśli oczekiwano takiej dokładności, ale lepiej jest zrobić dokładniej, niż tracić punkty
W zeszłym roku, na konkursach, miałem 2 wpadki z zaokrąglaniem mas atomowych, bo w jednym oczekiwano tylko do całkowitych, a w drugim do 2 liczb po przecinku, oczywiście przeczytałem to dopiero, jak wróciłem do domu xD

Teraz co do matury, zadania są sprawdzane z kluczem, więc może i dostaniesz max za sposób, ale za wynik i założenia 0 , niestety...

Mnie się wydawało zawsze, że jeśli nie jest to podane, rozpatrujemy pierwiastek w odmianie alotropowej najpowszechniejszej lub najtrwalszej. Czyli w tym momencie wygrywa fosfor czerwony.

Jesteś pewny tego równania?
G.M.

P4 + 5O2 -> P4O10 bo podobno coś takiego jak P2O5 nie istnieje no i zeby współczynów nie umieć określić...