Witam.
Przepraszam, szukałem ale nie znalazłem, jeżeli taki temat był to proszę o odnośnik.
Chodzi o reakcję w temacie. Zmiesząłem 2 roztwory i otrzymałem? Według tego czego uczono mnie w gimnazjum to reakcja powinna wyglądać tak:

blablabla i na końcu:

H3BO3 + 3 NaOH -> Na3BO3 + 3 H2O

nie znalazłem w żadnych tablicach takiej soli (chodzi mi o reakcje jonowe w roztworach wodnych - nie ma tam żadnych BO3- albo innych tlenków boru). jedyne co mi potem przysżło na myśl to boraks rodzimy - Na2[B4O5(OH) 4] x 8 H2O – uwodniony boran sodu.

szukając w internecie reakcji trafiłem na coś takiego:

4 H3BO3 + 6 NaOH = 3 Na2H2 + 4 BO3 + 6 H2O

która reakcja jest prawidłowa? jaka powinna powstać sól?

Powstaje tetraboran sodu -boraks Na2B4O7.

hmm...

mógłbym ktoś szybko rozpisać reakcję? bo mi coś nie wychodzi...

4H3BO3 + 2 NaOH --> Na2B4O7 + 7H2O

faktycznie, dzięki. temat do zamknięcia.

H3BO3 daje anion tetraoksoboranowy, nie żaden BO3-, ok. A HBO2 daje BO2- czy znowu są jakieś udogodnienia życiowe?

Cytując sam siebie.
Powyższa reakcja będzie zachodziła przy stapianiu? ;>
Ciekawe tylko istnieją takie związki jak Na2H2 (prędzej NaH, może Na2H2 to po prostu wzór rzeczywisty a nie empiryczny) i BO3 (znalazłem tylko tlenek boru(II) - B2O2 i tlenek boru (III) B2O3) ]:->

Pozdrawiam
Rajek

Ta reakcja na pewno nie zajdzie w taki sposób. Wodorek jest zbyt silnym reduktorem. Gdzie to znalazłeś?

HBO2 powstaje, jeśli suszysz H3BO3 w odpowiednio wysokiej temp.
Powstają trudnorozpuszczalne sole z anionem BO2- np. z Mn(II) i chyba Ag(I).

http://www.blurtit.com/q298079.html

Sądząc po tym, co pisze o sobie autorka wypowiedzi...
Oraz o co chodzi autorowi pytania
Chodzi po prostu o neutralizację H3BO3 za pomocą NaOH. Titrant to r-r, który dodajemy do innego za pomocą biurety w toku analizy miareczkowej. Skoro "rainbow titration" to zapewne chodzi o stopniowe zobojętnianie H3BO3, jednak trudno mi powiedzieć, jak będą wyglądały równowagi w poszczególnych punktach równoważnikowych, bo moje źródła na ten temat milczą. Jednakże końcowym produktem będzie czteroboran
W dodatku, prawidłowo zapisuje się wodorek sodu jako NaH. Pomyśl o produktach reakcji i zastanów się, w jakich warunkach ewentualnie mogłaby zajść, a o jakie warunki chodzi pytającemu

Reakcja taka jeżeli już by miała zachodzić to w środowisku bezwodnym.
No a autorowi chodzi o miareczkowanie, czyli wiadomo, że środowisko wodne
Dzięki za wszystko

Tak gwoli ścisłości (odn. pierwszych postów w tym temacie) w takiej reakcji może powstać cała gama związków:
NaH₂BO₃, Na₂HBO₃, Na₃BO₃, Na₂B₄O₇ no i jeszcze kilka innych.

Sękowski w "Pierwiastki w moim laboratorium" podaje dobrą preparatykę Na2B4O7*10H2O (jest tez odwadnianie do kwasów borowych, czy tlenku). Ale nie o to mi chodziło... Normalnie w takiej reakcji powinna powstać sól z BO3(-) z reszty kwasowej, a jest B4O7(2-), jak to jest z tymi boranami?

W środowisku zasadowym tworzy się [B(OH)4]^- . W miarę zakwaszania następuje kondensacja tych anionów poprzez uwspólnienie atomów tlenu, więc tak naprawdę w roztworze zwykle mamy do czynienia z miksem anionów o różnym stopniu kondensacji.


Wzór Na2B4O7*10H2O to tylko wariacja na temat wzoru sumarycznego -nie odzwierciedla struktury, podobnie BO2^-

Podobnie zachowują się zresztą inne kwasy tlenowe - końcowym stadium jest tlenek, więc po drodze muszą pojawić się cząsteczki o pośrednim stopniu kondensacji - ale bor jest o tyle ciekawy, że lubi mieć liczbę koordynacyjną cztery, przez co sytuacja jest taka zagmatwana.

Jaka chemia jest piękna i prosta, hehe
Dzięki.