Witam! Mam pytanie dotyczące hydrolizy. Dajmy na to że mamy określić odczyn (NH4)2CO3. Sól ta pochodzi od słabego kwasu i słabej zasady czyli nie uwzględniając stałych dysosjaci można napisać że obojętny. Ale mam wątpliwości jak zrobić to z uwzględnieniem stałych dysocjacji.
(NH4)2CO3---> 2NH4+ + CO32-

NH4+ + H2O ----> NH3*H2O + H+
CO32- + H2O ----> HCO3- + OH-
HCO3- + H2O----> CO2 + H2O + OH-

Nauczycilka sama nie wiedziała czy porównywać Kd1 czy Kd2. Mi się wydaje że ani to ani to tylko żeby poprzeliczać przykładowe stężenie ile powstaje czego na podstawie stałych dysocjacji. Czy trzeba teoretycznie uwzględniać stałe równowagi reakcji? Bo dostępu do takich danych to nie mam... Proszę o szybką pomoc jutro mam z tego sprawdzian. Podaję wartości stałych:
K1H2CO3=4,5*10do -7
K2H2CO3=4,7*10 do -11
KNH3*H2O=1,8*10 do -5
Z gory dzięki wszystkim.[/code]

W "szkółce" przyjmuje się odczyn takich soli jako obojętny.
Nie tłumacząc zastosowanych uproszczeń i przekształceń, otrzymujemy wzór:
pH = 0,5 (14 + pKa - pKb), który jest słuszny dla roztworów niezbyt rozcieńczonych, o pH bliskim 7, dla których pKa (wykładnik mocy kwasu - w naszym przypadku kwasu węglowego CO2*H2O) i pKb (wykładnik mocy zasady, tu NH3*H2O) nie różnią się zbytnio.

Pomija się pKa2, gdyż pKa2 << pKa1.

pH = 0,5 (14 + 6,4 - 4,75) = 7,83, czyli lekko zasadowe.

Zaraz, przecież hydroliza zajdzie najwyżej do wodorowęglanu, więc należałoby wziąć raczej Ka2..

Racja, racja... błąd rzeczowy... za takie coś traci się punkty...

pH = 0,5(14 + 10,3 - 4,75) = 9,78

Mógłbyś jednak troche jaśniej bo chciałbym to zrozumieć a nie ma kto mi wytłumaczyć... A swoją drogą do której klasy chodzisz jeśli można spytać?

Mamy sól słabego kwasu i zasady. Przyjmijmy oznaczenie symboliczne:
B/BH+ - słaba zasada / sprzężony z nią słaby kwas
HA/A- - słaby kwas i sprzężona z nią słaba zasada

Schemat uproszczeń i wyprowadzenie wzoru, który podałem pochodzi z Minczewskiego i Marczenki.

W r-rze soli mamy równowagę HA + B <--> BH+ + A- , gdzie równowagę przyjmujemy za praktycznie całkowicie przesuniętą w prawo, czyli c (stężenie soli) c=[BH+]=[A-].
Możemy też przyjąć, że [HA]=[B].

Ka = [A-][H3O+] / [HA]
Kb = [BH+][OH-] / [B]

Wyliczamy z wzorów [HA] i [B] i na podstawie wcześniejszej równości porównujemy:

[HA] = [A-][H3O+] / Ka
[B] = [BH+][OH-] / Kb

[A-][H3O+] / Ka = [BH+][OH-] / Kb

Wiemy, że [H3O+][OH-] = Kw, czyli [OH-] = Kw / [H3O+]
Stąd mamy:
[A-][H3O+] / Ka = [BH+]Kw / Kb[H3O+]

[H3O+]^2 = Kw*Ka*[BH+] / Kb*[A-]

Ponieważ założyliśmy na początku [BH+]=[A-]
[H3O+]^2 = Kw*Ka/ Kb
[H3O+] =sqrt (Kw*Ka/ Kb) (pierwiastek 2-go stopnia)

Równanie po zlogarytmowaniu (wierzę autorowi na słowo, jeszcze nie rozumiem do końća działań na logarytmach) daje:

pH = 0,5 (pKw + pKa - pKb)

Odnośnie mojej wcześniejszej wypowiedzi: zasadniczo pKa i pKb dużo się tutaj różnią, więc wzór przestaje dawać dokładne wartości - jednak nie zmienia to faktu, że odczyn jest zasadowy.

A... jestem w drugiej klasie LO na mat-fiz-infie, chemię mam na podstawie i właśnie ostatnio miałem o hydrolizie, to zakładaliśmy, że kationowo-anionowa daje pH = 7 ...

Dzięki wielkie O stary nie załamuj mnie też jestem w 2 LO...