W jaki sposób można wyznaczyć granicę oznaczalności Ca (oznaczanie wapnia metodą miareczkową z EDTA)? Z jakiego wzoru można tę granicę obliczyć?

A co jeśli próbuję zrobić slepą próbę i już po dodaniu wskaźnika przed dodaniem EDTA woda destylowana ma kolor granatowy?

Ale jakiego wskaźnika używasz? Jeżeli granatu eriochromowego albo kalcesu to wszystko ok, bo przecież wolne są właśnie granatowe

Używam kalcesu. Normalnie przy miareczkowaniu probek barwa zmienia się z fioletowej na granatową, a w przypadku wody destylowanej od razu po dodaniu wskaznika jest granat i nie wiem w jaki sposób wyznaczyć granicę oznaczalności skoro wychodzi, że stężenie Ca jest rowne zero?

fioletowy jest kompleks z wapniem, to chyba nic dziwnego że w wodzie destylowanej nie ma wapnia? Może źle rozumiem procedurę którą stosujesz

juz wszystko tłumacze.Nie wiem jJaka jest metoda wyznaczania granicy oznaczalności wapnia metodą miareczkową z EDTA skoro nie można tak jak w przypadku oznaczania chlorków metodą Mohra wykonać ślepej próby. W przypadku chlorków możemy zmiareczkować azotanem srebra wodę destylowaną i na tej podstawie obliczyć stężenie chlorków i wyznaczyć granice oznaczalności i wykrywalnosci, a jak to zrobić w przypadku wapnia?? Czy jest jakis inny sposób na to?

a miareczkowanie odwrotne ? ;]
wzorcowym roztworem chlorku wapnia, wykonanym w sposob ponizszy:
Rozpuscic 1,000 g barczo czystego weglanu wapniowego w malej ilosci rozcienczonego kwasu solnego. Dopelnic dokladnie do objetosci 1 litra i przechowywac w butelce ze szklanym korkiem.
1 ml tegor oztworu odpowiada 1,000 mg CaCO3 czyli: 0,4 mg Ca

//scalone, jaozyrys
wg. Minczewskiego i Marczenko
wzorcowy r-ru wapnia 0,01 M przygotowuje sie poprzez rozpuszczenie 1,0001 g odpowiedniej czystosci weglanu wpania, wysuszonego w temp. 110 st C w 25 ml 1 M HCl i rozcienczone woda destylowanej w kolbie miarowej do dokladnie jednego litra

Dziekuje za odpowiedzi.
Nie wiem czy dobrze rozumiem

Należy zrobić roztwór zawierajacy 0,4mg Ca/l i np. 10 razy zmiareczkować ten roztwór używając EDTA w obecnosci kalcesu. Otrzymamy 10 wyników, z których obliczamy stężenie Ca i potem średnią (Cśr) oraz odchylenie standardowe (S) i podstawiamy do wzoru na granicę oznaczalności dla metod miareczkowych czyli

LoQ = Cśr + 6S

A dlaczego akurat takie stężenie Ca, a nie mniejsze? Jest ono bliskie spodziewanej granicy oznaczalności?

ja bym to zrobil w ten sposob ze:
Do erlenmayerki dal np. 5 ml EDTA 0,01 M + 100 ml H2O + 10-20 ml buforu amonowego pH 10, szczypta kalcesu (mureksydu) roztartego z NaCl w stosunku 1:100 (lub 1:10)

a nastepnie miareczkowal co na mieszadle magnetycznym za pomoca wzorca Ca^2+ po przykladowo 0,5 ml do 4,5 ml, a pozniej co 0,1 lub 0,05 ml az do zauwazenia zmiany zabarwienia

tylko najpierw przydalo by sie zrobic sobie wzorzec barwy kalcesu z jonami Ca

btw. z czego ty to zadanie masz, ze nie masz do niego skryptu ?

Super. Bardzo dziękuję za pomoc. To nie zadanie tylko ciekawość
A wyznaczona w ten sposób granica to będzie granica wykrywalności czy oznaczalności i czy jest jakiś wzór, który je łączy?

granica wykrywalnosci zalezy od np. barwnika
a granica oznaczalnosci juz wynika z calego chemizmu rekacji i np. granica oznaczalnosci nalepiej gdyby byla rowna granicy wykrywalnosci, ale najczesciej sa rozbeirznosci i wykryc mozna pierwiastki przy nizszych stezeniach nizeli je oznaczyc

pomyśl o stałej trwałości kompleksu EDTA z metalem z tego co pamiętam były jakieś tam wzory ale próg wykrywalności zależy od czułości wskaźnika:)

Dziękuję za pomoc.
Czyli nie wystarczy zmiareczkować EDTA wzorcowym roztworem Ca (miareczkowanie odwrotne), obliczyć średnią z otrzymanych stężeń, potem odchylenie standartowe i podstawić do wzoru LoQ = xśr+6s?
Jest to troche bardziej skomplikowane niestety:(