Proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadania. Nie wiem dlaczego ale za nic nie mogę osiągnąć podanego wyniku w odpowiedziach.

Treść:
W warunkach normalnych 1 Objętość wody rozpuszcza 702 objętości gazowego amoniaku. Oblicz jaka w tych warunkach jest rozpuszczalność amoniaku w wodzie? (Gęstość amoniaku d=0,76 g/dm3, gęstość wody d=1,0 kg/dm3)

Jeśli nie umiesz obliczyć to pokombinuj :p
1. Poszukaj na wikipedii, "jednak w temperaturze 20°C będą to już 702 objętości".
2.Poszukaj tabeli rozpuszczalności
3. wynik odczytaj z tabeli i git

Byłbym wdzięczny gdybyś mi raczej napisał w jaki sposób to rozwiązać. A nie raczył odpowiedziami typu pokombinuj...gdybym wiedział jak rozwiązać to bym nie pytał heh. Robiłem już to zadanie na wiele sposobów. Wcyhodziło już mi różnie. Na mój rozum to powinno być tak: skoro 1 objętość wody to przyjmuję sobie 1 mol = 18 g/mol, a skoro 702 objętości amoniaku gazowego to przyjmuję 702 * 22,4 dm3, Wiem że d*V = m, zatem liczę sobie 702 * 22,4 dm3 * 0,76 g/dm3 =11950,848g Czyli porównując 11950,848 g jest nasycone w 18 g wody, zatem xg jest nasycane w 100 g wody. Z tych obliczeń wychodzi mi totalna bzdura, zatem błąd musi być w sposobie rozwiązywania i założeniach. Wspomniałeś że do tego potrzebna jest tabela rozpuszczalności, a to zadanie akurat jest z matury (maj 2002) i tam do tego z tego co patrzyłem CHYBA nie ma tabeli rozpuszczalności, więc powinno się to dać rozwiązać bez niej.

Ma to policzyć, czyli dane poza zadaniem są zbędne.

Twoje rozwiązanie jest zupełnie z kosmosu. Jedna objętość, a nie jeden mol

skoro 1obj H2O rozpuszcza 720 obj NH3 to
1 dm^3 H2O rozpuszcza 720 dm^3 NH3 czyli
1000g H2O rozpuszcza 720*0,76 g NH3 czyli

czyli na 100g H2O rozpuszcza się 72*0,76 = 54,72g finito