Odpowiedz w wątku  [ Posty: 4 ] 
Proste zadanko chociaż nie wychodzi poprawny wynik ;( 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 1 sty 2008, o 23:46
Posty: 17
Post Proste zadanko chociaż nie wychodzi poprawny wynik ;(
Proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadania. Nie wiem dlaczego ale za nic nie mogę osiągnąć podanego wyniku w odpowiedziach.

Treść:
W warunkach normalnych 1 Objętość wody rozpuszcza 702 objętości gazowego amoniaku. Oblicz jaka w tych warunkach jest rozpuszczalność amoniaku w wodzie? (Gęstość amoniaku d=0,76 g/dm3, gęstość wody d=1,0 kg/dm3)


19 kwi 2009, o 16:22
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 8 kwi 2009, o 19:04
Posty: 11
Lokalizacja: Łomża
Post 
Jeśli nie umiesz obliczyć to pokombinuj :p
1. Poszukaj na wikipedii, "jednak w temperaturze 20°C będą to już 702 objętości".
2.Poszukaj tabeli rozpuszczalności
3. wynik odczytaj z tabeli i git 8)


19 kwi 2009, o 17:50
Zobacz profil

Dołączył(a): 1 sty 2008, o 23:46
Posty: 17
Post 
Byłbym wdzięczny gdybyś mi raczej napisał w jaki sposób to rozwiązać. A nie raczył odpowiedziami typu pokombinuj...gdybym wiedział jak rozwiązać to bym nie pytał heh. Robiłem już to zadanie na wiele sposobów. Wcyhodziło już mi różnie. Na mój rozum to powinno być tak: skoro 1 objętość wody to przyjmuję sobie 1 mol = 18 g/mol, a skoro 702 objętości amoniaku gazowego to przyjmuję 702 * 22,4 dm3, Wiem że d*V = m, zatem liczę sobie 702 * 22,4 dm3 * 0,76 g/dm3 =11950,848g Czyli porównując 11950,848 g jest nasycone w 18 g wody, zatem xg jest nasycane w 100 g wody. Z tych obliczeń wychodzi mi totalna bzdura, zatem błąd musi być w sposobie rozwiązywania i założeniach. Wspomniałeś że do tego potrzebna jest tabela rozpuszczalności, a to zadanie akurat jest z matury (maj 2002) i tam do tego z tego co patrzyłem CHYBA nie ma tabeli rozpuszczalności, więc powinno się to dać rozwiązać bez niej.


19 kwi 2009, o 18:47
Zobacz profil
Nauczyciel
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
Post 
Ma to policzyć, czyli dane poza zadaniem są zbędne.

Twoje rozwiązanie jest zupełnie z kosmosu. Jedna objętość, a nie jeden mol !!

skoro 1obj H2O rozpuszcza 720 obj NH3 to
1 dm^3 H2O rozpuszcza 720 dm^3 NH3 czyli
1000g H2O rozpuszcza 720*0,76 g NH3 czyli

czyli na 100g H2O rozpuszcza się 72*0,76 = 54,72g finito

_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.


19 kwi 2009, o 18:53
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 4 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 19 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..