Odpowiedz w wątku  [ Posty: 12 ] 
zadanie dla wytrwałych 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 2 paź 2006, o 23:10
Posty: 5
Lokalizacja: warszawa
Post zadanie dla wytrwałych
podaj wzór sumaryczny,wylicz masę cząsteczkową, omów właściwości fizyczne , zapisz reakcję dysocjacji elektrolitycznej , napisz ( lub udowodnij , że nie zajdzie ) 9 metod otrzymywania , podaj znaczenie w życiu człowieka , przybliż ciekawotki ....
METAL MAGNEZU I FLUOREK SODU.


proszę tylko o początek , to jest zadanie dla gimnazjum ( szok)
jak ktoś może pomóc , to dziękuje


12 maja 2009, o 19:50
Zobacz profil
Nauczyciel
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
Post Re: zadanie dla wytrwałych
kasia74 napisał(a):
podaj wzór sumaryczny,wylicz masę cząsteczkową, omów właściwości fizyczne , zapisz reakcję dysocjacji elektrolitycznej , napisz ( lub udowodnij , że nie zajdzie ) 9 metod otrzymywania , podaj znaczenie w życiu człowieka , przybliż ciekawotki ....
METAL MAGNEZU I FLUOREK SODU.


proszę tylko o początek , to jest zadanie dla gimnazjum ( szok)
jak ktoś może pomóc , to dziękuje


To jest zadanie typowo encyklopedyczne -> wikipedia.
Do reszty potrzebna jest wiedza o właściwościach magnezu i dobrze rozpuszczalnych soli, która była na lekcji. ;)
Np. magnez nie reaguje właściwie w ogóle z wodą zimną, więc nie ma mowy o żadnej dysocjacji, NaF wprost odwrotnie ;)
9 metod otrzymywania? Dużo tego, ale to kwestja pokombinowania ;) Sama coś wymyśl, a jak braknie, to uzupełnimy ;P

_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.


12 maja 2009, o 20:02
Zobacz profil

Dołączył(a): 2 paź 2006, o 23:10
Posty: 5
Lokalizacja: warszawa
Post 
niewiem jak zacząć , strasznie skomplikowane i napewno nie jest zadanie encyklopedyczne , a do gimnazjum nigdy nie chodziłam - ktoś mnie poprosił , myślałam że to podstawy
proszę dajcie jakieś wskazów ,dzięli


13 maja 2009, o 17:17
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
Post 
Początek czyli właściwości itd. znajdź w naszym wirtualnym muzeum odczynników. 9 metod.. fluorek sodu jeszcze przejdzie, ale magnez? komus sie chyba pomyliło

fluorek sodu:
2HF + Mg(OH)2 -> MgF2 + 2H2O
2HF + MgO -> MgF2 + H2O
2HF + Mg -> MgF2 + H2
F2 + Mg -> MgF2
reakcje strącania np.
2NH4F + MgCl2 -> 2NH4Cl + MgF2
2KF + MgCl2 -> 2KCl + MgF2
2HF + MgCO3 -> MgF2 + H2O + CO2
2HF + MgSiO3 -> MgF2 + H2SiO3
i inne wypierania kwasu z soli, mogą być sole kwasów organicznych np. octan
2HF + (CH3COO)2Mg -> MgF2 + 2CH3COOH

magnez:
elektroliza stopionego MgCl2
redukcja MgO węglem
redukcja dolomitu krzemem:
2MgCO3 + Si ->Mg + SiO2 + 2CO2


13 maja 2009, o 18:30
Zobacz profil

Dołączył(a): 28 kwi 2008, o 15:29
Posty: 107
Post 
No rzeczywiście bardzo trudne wzór sumaryczny magnezu.


13 maja 2009, o 19:41
Zobacz profil
*

Dołączył(a): 14 sty 2009, o 19:45
Posty: 492
Lokalizacja: Zgierz
Post 
@jaozyrys: Miał być chyba fluorek sodu a nie magnezu ;)


13 maja 2009, o 19:50
Zobacz profil
Nauczyciel
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
Post 
jaozyrys napisał(a):
Początek czyli właściwości itd. znajdź w naszym wirtualnym muzeum odczynników. 9 metod.. fluorek sodu jeszcze przejdzie, ale magnez? komus sie chyba pomyliło

fluorek sodu:
2HF + Mg(OH)2 -> MgF2 + 2H2O
2HF + MgO -> MgF2 + H2O
2HF + Mg -> MgF2 + H2
F2 + Mg -> MgF2
reakcje strącania np.
2NH4F + MgCl2 -> 2NH4Cl + MgF2
2KF + MgCl2 -> 2KCl + MgF2
2HF + MgCO3 -> MgF2 + H2O + CO2
2HF + MgSiO3 -> MgF2 + H2SiO3
i inne wypierania kwasu z soli, mogą być sole kwasów organicznych np. octan
2HF + (CH3COO)2Mg -> MgF2 + 2CH3COOH

magnez:
elektroliza stopionego MgCl2
redukcja MgO węglem
redukcja dolomitu krzemem:
2MgCO3 + Si ->Mg + SiO2 + 2CO2


Myślisz fluorek sodu, piszesz MgF2 ;P
Joł :D
Po prostu trzeba zamienić MgF2 na NaF i git ;)
A jak myślisz, zadziała wrzucenie sodu do roztopionego MgCl2? :D

_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.


13 maja 2009, o 19:51
Zobacz profil

Dołączył(a): 2 paź 2006, o 23:10
Posty: 5
Lokalizacja: warszawa
Post 
bardzo dziękuje za pomoc,
to jest zadanie dla gimnazjum kl.2
tylko jak udowodnić że reakcja nie zachodzi ( metal magnezu )
sprawdzałam w necie , nie było takiej reakcji , ale sprawdzam dalej


13 maja 2009, o 20:30
Zobacz profil
*

Dołączył(a): 14 sty 2009, o 19:45
Posty: 492
Lokalizacja: Zgierz
Post 
Dokładnie :lol:
Ale już nie chciało mi się poprawiać po szanownym koledze... :?
Co do wrzucenia sodu do roztopionego MgCl2, to myślę, że może to zadziałać. Na i Mg leżą w tym samym okresie, ale litowce są aktywniejsze od berylowców, więc teoretycznie jest to możliwe. Powstający NaCl i Mg stopiłyby się pewnie i trzebaby je rozdzielać z takiego układu... Ale nie daję za to głowy :roll:


13 maja 2009, o 20:36
Zobacz profil
Nauczyciel
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
Post 
@kasia74, reakcja metalicznego magnezu z czym? Wyraź się trochę jaśniej ;)

@Dobry666, Na jest silniejszym reduktorem niż Mg, więc Mg2+ winien utlenić Na do Na+, ale to tylko teoria. W r-rze wodnym to rzecz jasna nie wyjdzie, bo układ jest zbyt silnym reduktorem i reaguje z wodą, ale w roztopionej soli brzmi to sensownie - tyle, że w praktyce to różnie wygląda...
A jakby co, magnez i NaCl utworzą dwie fazy.

_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.


13 maja 2009, o 20:53
Zobacz profil
*

Dołączył(a): 14 sty 2009, o 19:45
Posty: 492
Lokalizacja: Zgierz
Post 
chemik10 napisał(a):
W r-rze wodnym to rzecz jasna nie wyjdzie, bo układ jest zbyt silnym reduktorem i reaguje z wodą, ale w roztopionej soli brzmi to sensownie - tyle, że w praktyce to różnie wygląda...
A jakby co, magnez i NaCl utworzą dwie fazy.

Właśnie, praktyka różni się czasami od teorii :?
Co do dwóch faz to wiem ;)


13 maja 2009, o 20:57
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
Post 
No nie.. nie wiem skąd ten fluorek magnezu wytrzasnąłem 8) Ale chyba już wiem o co chodzi, 9 sposobów otrzymywania soli wg gimnazjum:

1. kwas+wodorotlenek
HF + NaOH -> NaF + 2H2O

2. kwas+tlenek
2HF + 2Na2O -> 2NaF + H2O

3. kwas + metal
2HF + 2Na -> 2NaF+ H2

4. synteza z pierwiastków:
F2 + 2Na -> 2NaF

5. wyparcie słabszego kwasu z soli: (sól+kwas)
2HF + Na2CO3 ->2 NaF + H2O + CO2 (ulatnia się)

6. reakcja wymiany
CaF2 + Na2CO3 -> 2NaF + CaCO3 (strąca się)

7. sól + zasada:
NH4F + NaOH -> NaF + H2O + NH3 (ulatnia się)

8. tlenek kwasowy + wodorotlenek
9. tlenek kwasowy + tlenek zasadowy
kwas fluorowodorowy nie ma odpowiadającego tlenku kwasowego


dysocjacja
NaF -> Na+ + F-

chemik10 - wrzucenie sodu do chlorku magnezu zadziała, bo sód leży w szeregu elektrochemicznym przed magnezem. Oczywiście wszystko musi odbwać się w atmosferze obojętnej ;) czyli mamy 4 metody..


13 maja 2009, o 21:02
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 12 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Google [Bot] i 20 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..