Na podstawie sumarycznego równania reakcji otrzymywania kwasu azotowego (V):

[tex]NH_{3}+2O_{2} \rightarrow HNO_{3}+H_{2}O[/tex],

oblicz objętość amoniaku (odmierzoną w warunkach normalnych) potrzebną do wyprodukowania 100 kg roztworu kwasu o stężeniu 60% zakładając, że wydajność tego procesu wynosi 94%.

Bardzo proszę o pomoc

NH3+ 2O2-----> HNO3+ H2O
mr=100kg
cp=60%
W%=94%
mHNO3=60kg
MHNO3=63g/mol
n=60000g/63g/mol=952,4mol
1-----1
x-----952,4
x=952,4mol
nNH3*94%=952,4mol
nNH3=1013,2mol
V= 22,4mol/dm3*1013,2mol=22695,68dm3

A co to jest to n, które wyliczyłeś i jest do tego jakiś wzór?

I jeszcze jedno:

Skąd wziąłeś to NH3*94%=952,4 mol
NH3=1013.2 mol, oraz jak policzyłeś to V (jest do tego jakiś wzór)?

No więc to tajemnicze n to liczba moli którą policzyłem na podstawie równania reakcji. Najpierw liczysz ile moli HNO3 jest w tym roztworze. Z równania wynika że na tyle moli HNO3 przypada tyle samo moli NH3. Ale że wydajność jest 94% czyli tylko 94% użytego NH3 utworzy HNO3 liczysz ile trzeba użyć NH3 żeby powstało tyle HNO3 ile jest w roztworze. Na n jest wzór masa substancji przez masa molowa substancji. V liczysz w warunkach normalnych a w warunkach normalnych mol gazu zajmuje 22,4dm^3. A na przyszłość wystarczyło zajrzeć do książki. Spodziwaj się że następny taki temat gdzie pytasz co to n poleci do kosza