oblicz objętość amoniaku (odmierzoną w warunkach normalnych) potrzebną do wyprodukowania 100 kg roztworu kwasu o stężeniu 60% zakładając, że wydajność tego procesu wynosi 94%.
Bardzo proszę o pomoc
24 maja 2009, o 15:42
Pit
***
Dołączył(a): 31 gru 2008, o 00:04 Posty: 484 Lokalizacja: xXx
A co to jest to n, które wyliczyłeś i jest do tego jakiś wzór?
25 maja 2009, o 14:01
petermus
Dołączył(a): 29 paź 2008, o 17:05 Posty: 4
I jeszcze jedno:
Skąd wziąłeś to NH3*94%=952,4 mol
NH3=1013.2 mol, oraz jak policzyłeś to V (jest do tego jakiś wzór)?
25 maja 2009, o 14:05
Pit
***
Dołączył(a): 31 gru 2008, o 00:04 Posty: 484 Lokalizacja: xXx
No więc to tajemnicze n to liczba moli którą policzyłem na podstawie równania reakcji. Najpierw liczysz ile moli HNO3 jest w tym roztworze. Z równania wynika że na tyle moli HNO3 przypada tyle samo moli NH3. Ale że wydajność jest 94% czyli tylko 94% użytego NH3 utworzy HNO3 liczysz ile trzeba użyć NH3 żeby powstało tyle HNO3 ile jest w roztworze. Na n jest wzór masa substancji przez masa molowa substancji. V liczysz w warunkach normalnych a w warunkach normalnych mol gazu zajmuje 22,4dm^3. A na przyszłość wystarczyło zajrzeć do książki. Spodziwaj się że następny taki temat gdzie pytasz co to n poleci do kosza
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 25 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników