Narysuj wszystkie możliwe struktury cząsteczki H₂SO₄ (struktury lewisa) z podaniem ładunków na atomach siarki i tlenu oraz wybierz struktórę najbardziej odpowiednią pod wzgledem energetycznym.

No to tutaj, nie mam pojęcia o co chodzi, wiadomo, kwas Lewisa to związek który jest akceptorem wolnej pary elektronowej, ale co to ma do rysowania?

Zapewne chodzi o narysowanie wszystkich wersji, tzn: (pomijam dla czytelności 2 grupy OH, które zawsze podłączone są tak samo) O(-)-S(2+)-O(-) - wersja spełniająca regułę oktetu, o której poniżej, ale siarka przecież jest z 3 okresu, więc może mieć oktadecet, stąd możemy parę z tlenu z łądunkiem (-) ściągnąć na wiązanie z siarką i otrzymamy: O=S(+)-O(-) Jeśli ściągniemy parę z drugiego tlenu, mamy O=S=O (czyli tak jakbyśmy klasycznie zapisali kwas siarkowy)...

Rysunki gotowe.

Zerknij: http://en.wikipedia.org/wiki/Lewis_structure
Zerknij2: http://www.uwosh.edu/faculty_staff/guto ... Lewis.html

PS: Ten temat podchodzi pod zbiorczy ( http://forum.vmc.org.pl/viewtopic.php?t=6126 ), ale mam dni dobroci więc wrzucę do śmietnika za parę dni...

O wielkie dzięki za pomoc i rozwiązania do zadań. Teraz już rozumiem
A co do tego przyklejonego zbiorczego, to się właśnie zastanawiałem, cz może ne tam zmaieścic, ale pomyślałem, że to w końcu rysowanie abrdziej niż przedstawianie równan reakcji.. Tak cz inaczej dzięki Tobie mam kilka pkt. do przodu na egzaminie

Ach, jeszcze zapytam (wrrr brak edycji...) Czy zamiast tych kropek jako elektronów, mógłbym ich pary zaznaczac jako kreski? Bo widzę, że tu wszędzie sa kropkowe, a w LO pary elektronowe zaznaczalismy kreskami, z tego co pamiętam, czy akurat w tym wypadku elektrony musza być oznaczone kropkami?

Kropkowe wzory Lewisa, to jak sama nazwa mówi, musi mieć ,,kropeczki'' czyli elektrony, choć zdarza się, że we wzorach Lewisa zapisywane pary elektronowe jako kreski. I tak i tak - zaliczą.