| Autor |
Wiadomość |
|
adrianet
Dołączył(a): 12 kwi 2006, o 17:53
Posty: 20
Lokalizacja: Olsztyn
|
 woda krystalizacyjna w reakcjach witajcie drodzy chemicy!
ostatnio na laborkach z chemii fizycznej mieliśmy prozaiczne ćwiczenie - miareczkowanie. Kwas szczawiowy z wodorotlenkiem sodu... Laborant uparł się że reakcje powinna wyglądać tak: H2C2O4*H2O+2NaOH --> Na2C2O4+3H20. Gdy napisałem reakcje bez wody krystalizacyjnej uznał to za błąd. Powiedzcie jaki jest sens pisania wody krystalizacyjnej w reakcji przebiegającej w roztworze wodnym?
pozdrawiam
Adrian
|
| 26 mar 2010, o 16:37 |
|
|
|
Sulik
@MODERATOR
Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2580
Lokalizacja: Krakow
|
taki, że soli uwodnionej naważyć musisz więcej niż bezwodnej
_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
|
| 26 mar 2010, o 17:11 |
|
|
|
adrianet
Dołączył(a): 12 kwi 2006, o 17:53
Posty: 20
Lokalizacja: Olsztyn
|
no rozumiem, że ma to wpływ na obliczenia ale po co to w reakcji?
|
| 26 mar 2010, o 17:13 |
|
|
|
Mateusssz
Dołączył(a): 4 gru 2009, o 17:43
Posty: 97
Lokalizacja: Opole
|
Powstaje inna ilość wody, więc chyba to jest tutaj ważne.
|
| 26 mar 2010, o 17:28 |
|
|
|
Dobry666
*
Dołączył(a): 14 sty 2009, o 19:45
Posty: 492
Lokalizacja: Zgierz
|
Tą "dodatkową" wodę i tak można obliczyć znając reagującą masę danego związku i liczbę cząsteczek wody które wchodzą w skład kryształu. Wtedy można przeliczyć ile wody dodatkowo dostarczymy do r-r poprzez tą z uwodnionego związku. Nie często spotykam się z takim zapisem - właściwie to pierwszy raz 
|
| 26 mar 2010, o 19:26 |
|
|
|
Mateusssz
Dołączył(a): 4 gru 2009, o 17:43
Posty: 97
Lokalizacja: Opole
|
Wszystko zależy od nauczyciela, z jakim to robiłeś, w miareczkowaniu czy analizie jest to dosyć ważne, bo h2o nie reaguje w tej reakcji a jedynie dodatkowo zwiększa wagę substancji.
|
| 26 mar 2010, o 20:33 |
|
|
|
analityk
@MODERATOR
Dołączył(a): 6 paź 2004, o 17:32
Posty: 775
Lokalizacja: Gdańsk
|
O ile dobrze pamiętam to kwas szczawiowy jest dwu-wodny. Jest to mocny kwas dlatego stosuje się go często do nastawiania miana r-r zasad. Jego właściwości redukujące są też wykorzystywane do nastawiania miana r-r KMnO4.
W reakcji uwzględnia się wodę bo zawsze do miareczkowania odważa się kwas uwodniony. Uwodniony nie jest higroskopijny (a ogólnie jest nielotny) dzięki czemu można go naważać z dużą dokładnością.
Rzeczywiście w równaniu reakcji wodę można wykreślić (skrócić z obu stron równania) ale wtedy nie oddaje to sensu naważania kwasu uwodnionego. Poza tym odważyłbyś powiedzmy 1,2 g kwasu (uwodnionego) a do obliczeń przyjmował jakieś 0,9 g (jako bezwodny). Tu się pojawia nieścisłość. W końcu Twoje równanie przewidywało inaczej. Stąd woda.
Analityk
_________________
"Prawdziwy mężczyzna nie je miodu, tylko żuje pszczoły"
http://www.youtube.com/watch?v=tqtiIUEbiMQ
|
| 27 mar 2010, o 02:54 |
|
|
|
adrianet
Dołączył(a): 12 kwi 2006, o 17:53
Posty: 20
Lokalizacja: Olsztyn
|
no odpowiedz analityka mnie ustysfakcjonowała:) dzieki:) sorry za jednowodność...
|
| 27 mar 2010, o 15:13 |
|
|
