Dołączył(a): 12 kwi 2006, o 17:53 Posty: 20 Lokalizacja: Olsztyn
woda krystalizacyjna w reakcjach
witajcie drodzy chemicy!
ostatnio na laborkach z chemii fizycznej mieliśmy prozaiczne ćwiczenie - miareczkowanie. Kwas szczawiowy z wodorotlenkiem sodu... Laborant uparł się że reakcje powinna wyglądać tak: H2C2O4*H2O+2NaOH --> Na2C2O4+3H20. Gdy napisałem reakcje bez wody krystalizacyjnej uznał to za błąd. Powiedzcie jaki jest sens pisania wody krystalizacyjnej w reakcji przebiegającej w roztworze wodnym?
pozdrawiam
Adrian
26 mar 2010, o 16:37
Sulik
@MODERATOR
Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37 Posty: 2574 Lokalizacja: Krakow
taki, że soli uwodnionej naważyć musisz więcej niż bezwodnej
_________________ "Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
26 mar 2010, o 17:11
adrianet
Dołączył(a): 12 kwi 2006, o 17:53 Posty: 20 Lokalizacja: Olsztyn
no rozumiem, że ma to wpływ na obliczenia ale po co to w reakcji?
26 mar 2010, o 17:13
Mateusssz
Dołączył(a): 4 gru 2009, o 17:43 Posty: 97 Lokalizacja: Opole
Powstaje inna ilość wody, więc chyba to jest tutaj ważne.
26 mar 2010, o 17:28
Dobry666
*
Dołączył(a): 14 sty 2009, o 19:45 Posty: 492 Lokalizacja: Zgierz
Tą "dodatkową" wodę i tak można obliczyć znając reagującą masę danego związku i liczbę cząsteczek wody które wchodzą w skład kryształu. Wtedy można przeliczyć ile wody dodatkowo dostarczymy do r-r poprzez tą z uwodnionego związku. Nie często spotykam się z takim zapisem - właściwie to pierwszy raz
26 mar 2010, o 19:26
Mateusssz
Dołączył(a): 4 gru 2009, o 17:43 Posty: 97 Lokalizacja: Opole
Wszystko zależy od nauczyciela, z jakim to robiłeś, w miareczkowaniu czy analizie jest to dosyć ważne, bo h2o nie reaguje w tej reakcji a jedynie dodatkowo zwiększa wagę substancji.
26 mar 2010, o 20:33
analityk
@MODERATOR
Dołączył(a): 6 paź 2004, o 17:32 Posty: 775 Lokalizacja: Gdańsk
O ile dobrze pamiętam to kwas szczawiowy jest dwu-wodny. Jest to mocny kwas dlatego stosuje się go często do nastawiania miana r-r zasad. Jego właściwości redukujące są też wykorzystywane do nastawiania miana r-r KMnO4.
W reakcji uwzględnia się wodę bo zawsze do miareczkowania odważa się kwas uwodniony. Uwodniony nie jest higroskopijny (a ogólnie jest nielotny) dzięki czemu można go naważać z dużą dokładnością.
Rzeczywiście w równaniu reakcji wodę można wykreślić (skrócić z obu stron równania) ale wtedy nie oddaje to sensu naważania kwasu uwodnionego. Poza tym odważyłbyś powiedzmy 1,2 g kwasu (uwodnionego) a do obliczeń przyjmował jakieś 0,9 g (jako bezwodny). Tu się pojawia nieścisłość. W końcu Twoje równanie przewidywało inaczej. Stąd woda.
Analityk
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
