Mam troche wodorotlenku cynku - jeżeli chce otrzymać chlorek cynku mam dodać do tego kwasu solnego?? pytanie głupie ale gdzieś w internecie wyczytałem (już nie pamiętam gdzie) że niektóre sole idzie otrzymać tylko poprzez bezpośrednią reakcje metalu i niemetalu i jednym z przykładów był chlorek cynku :/ Jeżeli nie to w jaki prosty sposób moge otrzymać ten związek?? z góry dzięki

Zn(OH)2 jest slaba zasada, wiec na moj rozum (ale moge sie mylic) zajdzie standardowal reakcja zobojetniania z wydzielenia ZnCl2. Tylko taki problem - chlorek cynku jest dobrze rozpuszczalny i nie bedzie go tak latwo odzyskac

odparować wodę

Odświeżę temat
Niedawno robiłem ZnCl₂ - r-r stężonego HCl i do tego kawałki blachy Zn. Wszystko ładnie i w ogóle, cynk się gotował prawie, ale pod koniec przestało reagować (Zn dodany stechiometrycznie z lekkim nadmiarem), więc postanowiłem dodać trochę wody (r-r był bardzo stężony), trochę grzania i ruszyło. Na następny dzień znowu dodałem wody, ale tym razem wytrącił mi się jakiś biały osad. Podejrzewam, że to ZnO lub Zn(OH)₂ - no nic innego być nie może. I moje pytanie brzmi dlaczego tak się stało? Hydroliza jakaś czy co... Dodam, iż podobnie rzecz się miała gdy otrzymywałem cytrynian cynku.

Woda destylowana? Jeśli nie, to syfy się strącają
A jeśli destylowana, to mam teorię
Może kompleks chlorkowy, lepiej rozpuszczalny, się rozpada do chlorku cynku? Nieco naciągana, bo rozpuszczalność ZnCl2 jest wręcz kosmiczna (ponad 400g na 100ml), ale łatwa do sprawdzenia:

Przygotuj nasycony roztwór NaCl i wkraplaj do osadu powstałego ze strącenia wodą. Jeśli się łatwo rozpuści to winny jest kompleks.

Alternatywnie:
Zamiast wodą, spróbuj strącać nasyconym roztworem NaCl.

Chyba raczej jeszcze może być to Zn(OH)Cl...

Sprostowanie do postów powyżej sprzed kilku lat- z syntezą która używa pierwiastków jako substratów, chodzi o otrzymanie soli bezwodnej. Przy próbach odparowania wody z hydratów ZnCl₂, związek hydrolizuje do hydroksosoli. To że jest to jedyna metoda (metal+niemetal) na bezwodny chlorek cynku jest bzdurą.

Używam tylko wody demineralizowanej. Sprawdzę to co piszesz Karvon, ale ta rozpuszczalność jest naprawdę duża (wg moich tablic 375,9g w 20^oC), więc to raczej nie jest to
Fakt, może to też być Zn(OH)Cl - zapomniałem o hydroksosolach jeszcze. Najwyżej dodam kwasu aż do rozpuszczenia osadu i będę miał ten ZnCl₂. Tylko z krystalizacja będzie raczej trochę pracy...

woda demineralizowana powodowała u mnie np. ze stracony Pb(0H)2 sklejał się w coś w rodzaju kitu a następnie to twarniało w ciagu kilku minut pod roztw. - juz bezpieczniej wode przegotowana używać no i sprawdźcie sobie pH wody demineralizowanej

To mam kurs po destylowaną... A w temacie: Przygotowałem nasycony r-r NaCl i dodawałem go do próbki mojego mętnego r-r ZnCl₂. Nic się nie działo, brak zaniku osadu. Wziąłem więc 3% HCl_(aq), podgrzałem r-r chlorku cynku i powoli dodawałem kwasu aż do rozpuszczenia się osadu. Ma to teraz bardzo lekko słomkowy kolor, ale po filtracji wszystko wróci do normy raczej. Widać syfy z wody dały znać o sobie...

Pisałeś, że dodałeś więcej cynku, niż wynikało z obliczeń, a osad znikał po potraktowaniu kwasem. Więc to na pewno był hydroksychlorek cynku

A jakaś reakcja do tego? Bo nie mogę wykminić teraz... Chyba, że przez jakość użytej wody tak się stało.

A nie chlorek hydroksycynku?

Nazewnictwo jest różne - może to być równie dobrze "chlorek wodorotlenek cynku".

W szkole do matury uczyli nazewnictwa, które podał rajek, więc raczej ono jest zgodne z IUPAC Tak jak masz hydroksosole i wodorosole a nie hydroksochlorki, ~bromki, ~siarczany, whatevur.

To chyba jak się Acodinu nałykasz to tak nadajesz... Normalnie mówi się chlorek hydroksocynku, tak jak Rajek już to powiedział.

Sprawdziłem w tegorocznym podręczniku od chemii, czy moja konstrukcja jest poprawna. Odpowiedź pozytywna. Czyżby książkowy fail?

Ten temat dotyczy chlorku cynku. Jeśli chcesz, możemy ponawijać na temat Acodinu przez PW

Panowie, każdą nazwę, którą przytaczacie można spotkać w literaturze. Myk jest pewnie w tym, iż zależy to od daty wydania książki (nie wiem w jakiej Wojtek:) sprawdzałeś). W nowszych są ujednolicone IUPAC'owskie nazewnictwa, bądź nazwy zwyczajowe (ale te nowsze, że tak to określę). A chlorek wodorotlenek cynku może występować w tych starszych wydaniach literatury. Chociaż raczej wiadomo jak to jest z tymi nazwami...

ZnCl₂ + H₂O <---> Zn(OH)Cl + HCl
Może to nie przez wodę był spowodowany ten osad... R-r miał V~25-30cm³ max. na teoretycznie 25g bezwodnego ZnCl₂, więc był bardzo stężony. Może dodanie większej ilości wody na raz spowodowało hydrolizę do nierozpuszczalnej hydroksosoli?

No dzisiaj na chemii ziomek opowiadał o korozji metali i powiedział, że w książkach często znajdziemy taki oto zwór patyny - Cu₂(OH)₂CO₃ i nazwę: węglan wodorotlenek miedzi (II). I mówił, że to stare nazewnictwo polskie i nie wie, dlaczego jeszcze tego nie zmieniają...

Pozdrawiam
Rajek

Mnie do łba się tylko pcha myśl o reakcji kwasu z nadmiarem zasady - w takim przypadku powstaje hydroksysól. Ale przecież użyłeś metalu, a cynk nie reaguje z wodą, więc skąd tam zasada(a raczej jej nadmiar)?
Może: ZnCl2 + Zn + 2 H2O <-> 2 Zn(OH)Cl + H2
Ale to równanie wydaje mi się zbyt BARDZO kosmiczne...

Co tu kosmicznego? Rozpisz to sobie oddzielnie na etap hydrolizy i etap reakcji z kwasem i już. Nie wszystko musi dziać się naraz.

Noo, to ma ręce i nogi. W takim razie wyjaśniły się dwie rzeczy - hydroliza i nazewnictwo