Ostatnio wyciągnąłem z balkonu zmarznięta butelkę Cisowianki, gdzie po rozmrożeniu pojawił sie biały trudno rozpuszczalny osad, wie ktoś co to może być?? Dodam że nie jest to odosobniony przypadek bo na balkonie w 3 innych pojawił się identyczny.

CaCO3, MgCO3

To tak jak podejrzewałem a czy wytrącenie się osadu, przyspieszyło zamrożenie/rozmrożenie czy umożliwiło zajście reakcji??

W butelce masz pewną przestrzeń z powietrzem (czy raczej głównie CO2). Rozpuszczalność gazów wzrasta wraz z obniżeniem temp. Podczas mrozu CO2 ten z wolnej przestrzeni rozpuścił się w wodzie i dzięki zwiększonemu stężeniu przereagował bo reakcja przesunęła się w stronę tworzenia produktów. Dodatkowo zmniejszona temp. zmniejsza rozpuszczalność soli i stąd mógł wytrącić się osad. Obecność tych osadów raczej nie ma wpływu na temp. rozmrażania czy zamarzania. Zastanawiam się tylko czemu osadu nie ma w ogóle w butelkach w normalnej temp... No ale nie mam wykresów ich rozpuszczalności. Po ogrzaniu butelek osad znikł?

Osad przy temp pokojowej jest nadal aczkolwiek wydaje mi się że przechodzi co raz bardziej w zawiesinę, może przez to że przechodzą w wodorowęglany?

Taaaaaaaaaaaaaaa... Przy zamarzaniu gazy gwałtownie z wody uciekają, więc dobrze że butelka nie pękła (choć PET w sumie odporne dość jest).

Wracając do tematu: ucieczka dużej części CO2 z wody zwiększyła jej pH, co spowodowało powstawanie de facto wody wapiennej i innych wodorotlenków w miarę zamarzania - które natychmiast przereagowały z resztkami CO2 dając węglany tak jak napisał o.r.s.
Jak butelki są szczelnie zamknięte to w temperaturze pokojowej CO2 znów się ładnie rozpuszcza i zakwasza wodę, więc zaczyna reagować z węglanami. Jak te butelki zostawisz na dostatecznie długo, to będą wyglądać jak nówki .

Nie napisałem, że reakcja zaszła po zamarznięciu wody Twoja teoria wydaje mi się trochę nielogiczna, ale na swoją nie mam dowodów (nie zajmuje się badaniem osadów w wodzie mineralnej ) więc nie wiem kto ma rację.

O ile mnie pamięć nie myli, to rozpuszczalność gazów maleje wraz ze wzrostem temperatury. Odwrotnie zachowują się substancje stałe ( chociaż i tu nie wszystkie - CaSO4 chociażby ) - ich rozpuszczalność rośnie wraz ze wzrostem temperatury.

Zakwaszenie HCl(aq) albo innym (może być trudno, bo natychmiast po dodaniu przesunie równowagę rozpuszczania CO2 w wodzie w stronę gazu) powinno przeciwdziałać temu efektowi; ewentualnie można z chłodnicą zwrotną trochę tą cisowiankę pogotować żeby pozbyć się CO2 (ale nie w całości) i po ochłodzeniu efekt powinien być bardzo podobny (różne węglany i ewentualnie wodorotlenki na dnie) - jeśli to nie będzie tak działało, to uznam swoją teorię za obaloną :-).

Natomiast myślę że Twoją obali chwilowe otwarcie i "przewietrzenie" butelki tak żeby zmniejszyć ilość CO2 w przestrzeni nad wodą i powtórzenie testu. Oczywiście, trochę znów się z wody go wydzieli, ale całkowite CO2 w butelce będzie mniejsze.

Wy się tu głowicie nad rozpuszczalnościami... a termodynamika reakcji to co? butelka szczelnie zamknięta z wodą gazowaną to jaki proces? no i jak parametry układu wpływają na gęstość? noo chemicy Przypomnijcie sobie przemiany izochoryczne. Rozpuszczalność gazów wraz ze zmianą temperatury - zanim się zlodowaciło pewnie niejedno już przereagowało
A strącanie osadów to w sumie proste - przecież pełno wodorowęglanów jest w wodzie gazowanej - warunek rozpuszczania Ca, Mg...

Pozdrawiam Alchemik

No to czy nie to właśnie napisałem?:P

Alchemik: problem jest taki, że w butelce w lodówce raczej się nie strąca. I stawiam że jak ją ochłodzisz do 0.5 st. to też się nie strąci nic.

Przytrafilo mi sie to samo z Cisowianka i tez zależy mi na wyjaśnieniu tej mrożącej krew w żyłach zagadki Problem w tym ze moja Cisowianka nie była gazowana a osad przypomina małe płatki...