Witam! Roztworzyłem kilka drucików z molibdenu (wyjęte z żarówek) w stężonym gorącym kwasie azotowym (łaźnia wodna). Wcześniej próbowałem roztworzyć je jak przykazał Sękowski w siarkowym, co wydało mi się dość dziwne. Zgodnie z moimi przeczuciami, 10 minutowe gotowanie w H2SO4 nie przyniosło żadnych efektów, poza tym, że kwas nieco ściemniał.
Po podgrzaniu z HNO3 zaczęły wydzielać się tlenki azotu, a roztwór przybrał barwę dość intensywnie niebieską. Pytanie co otrzymałem w wyniku tej reakcji, bo znając charakter molibdenu, azotan (v) byłby zbyt prosty. Czyżby jakieś złożone poli-tlenki?

Najpierw poszło tak:
Mo +HNO3 -> H2MoO4 + NOx + H2O,
a później zaszło coś z poniższych wariantów:

"Przez redukcję jonów Mo(VI) w słabym roztworze kwasu solnego
( < 2 N HCl) powstają związki o intensywnym niebieskim
zabarwieniu (w postaci roztworu koloidalnego lub osadu), w których
molibden częściowo znajduje się na stopniu utlenienia +5,
a częściowo + 6 . W środowisku stosunkowo stężonego kwasu solnego
(np. w 8 N HCl) jony molibdenu(VI) redukują się do jonów
[MoCI5]2- barwy zielonej, a w środowisku rozcieńczonego kwasu
solnego (2 N HCl) — do żółtawobrązowych lub intensywnie brązowych
jonów molibdenu(V). Molibden(VI) tworzy związki kompleksowe z jonami chlorkowymi,
fluorkowymi, szczawianowymi, winianowymi i cytrynianowymi."

Lit.:
Busiew A, Tipcowa W, Iwanow W - Chemia analityczna pierwiastków rzadkich; str. 285 i dalsze.