| Autor |
Wiadomość |
|
Anonymous
|
 Anilina czy jest jakiś w miarę prosty i ekonomiczne sposób na otrzymanie aniliny???
z góry dziękuję 
|
| 27 cze 2005, o 14:36 |
|
|
|
Enclave
Dołączył(a): 13 gru 2003, o 14:57
Posty: 23
Lokalizacja: z przypadku :)
|
Anilinę można otrzymać poprzez redukcję nitrobenzenu. Do mieszaniny nitrobenzenu z rozdrobnionym metalem (Fe, Sn) dodajesz kwas solny i całość ogrzewasz. O ile mnie pamięć nie myli to synteza aniliny jest dokładnie omówiona, w którejś książce Sękowskiego.
Jeszcze jedno. W ten sposób otrzymujesz chlorowodorek aniliny, ją samą otrzymasz poprzez wyparcie słabej zasady jaką jest amina poprez dodanie np. Na2CO3
_________________
Pamiętaj, że przyszedłeś na świat bez części zamiennych.
|
| 27 cze 2005, o 15:00 |
|
|
|
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
|
Hmmm, Zn + HCl się przeważnie używało... a potem wyciągamy anilinkę NaOH...
_________________
|
| 27 cze 2005, o 19:03 |
|
|
|
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
|
Najlepsze do tego celu są wióry żeliwne lub staliwne-można je dostać w tokarni. Ja brałem z warsztatów szkolnych - mieli tego na tony.
_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
|
| 27 cze 2005, o 19:06 |
|
|
|
Enclave
Dołączył(a): 13 gru 2003, o 14:57
Posty: 23
Lokalizacja: z przypadku :)
|
W zasadzie to może być każdy metal o potencjale ujemnym, najtaniej to wyjdą właśnie wióry żeliwne.
_________________
Pamiętaj, że przyszedłeś na świat bez części zamiennych.
|
| 27 cze 2005, o 19:54 |
|
|
|
Anonymous
|
Nie moze byc kazdy metal gdyz moze tworzyc inne produkty od zamizonych ... np Zn w zalznosci od ilosci i pH tworzy rozne produkty ... inne metale --> inne mechanizmy redukji --> inne produkty , chodz nie zawsze ...
|
| 27 cze 2005, o 20:48 |
|
|
|
szalony
***
Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29
Posty: 1087
|
"Profesjonalnie" jako reduktora (ale nie wiem czy w organice) sie chyba uzywa stopu Devardy (Cu50Al45Zn5).
|
| 27 cze 2005, o 20:55 |
|
|
|
Anonymous
|
Oj,oj po co takie coś??
Dokładnie, wióry stalowe i idzie jak burza 
Można też, jak już było wspomniane dać cynę, ale drożej wychodzi.
|
| 27 cze 2005, o 20:59 |
|
|
|
Anonymous
|
Profesjonalnie w skrucie uzywa sie tego co daje zamiezony produkt i jest tanie , a nie to co jest pod reka, lub ma pro-nazwe ...
|
| 27 cze 2005, o 21:00 |
|
|
|
szalony
***
Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29
Posty: 1087
|
Nie o to chodzi, po prostu jest to stop który został wynaleziony do tego celu, a czego ktoś uzyje to mniejsza o to.
|
| 27 cze 2005, o 21:05 |
|
|
|
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
|
Można używać Zn (w środowisku HCl), Al (tak samo jak Zn), Sn (w stężonym HCl) ale najtańsze są wióry żeliwne i przez to stosowano je dawniej w przemyśle do redukcji nitrobenzenu.
_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
|
| 27 cze 2005, o 21:09 |
|
|
|
Anonymous
|
Na "duzo" mozna sobie pozwolic majac tak prosty zw. do redukcji , dodanie jeszcze np. grupy acetylowej zaweza juz nieco wybor warunkow i substratow do selektywnej redukcji jednej z grup
|
| 27 cze 2005, o 21:16 |
|
|
|
NVX
PROFESJONAŁ
Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
|
No dobra, dobra bo odchodzimy już od tematu
_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją
|
| 27 cze 2005, o 21:57 |
|
|
|
kropla
*****
Dołączył(a): 9 cze 2005, o 16:19
Posty: 304
Lokalizacja: Suchedniów, Poland
|
Zawsze mozna wziac glinowodorek litu;)
Edit: Co ja gadam, przeciez grupy nitrowej sie tym nie zredukuje;)
|
| 2 lip 2005, o 15:54 |
|
|
|
Anonymous
|
Glinowodorek litu możesz używać jakko katalizatora - jako substrat jest najczęściej nieekonomiczny ( tutaj szczerze nie wiem, czy mozna go uzyć....)
|
| 2 lip 2005, o 17:05 |
|
|
|
kropla
*****
Dołączył(a): 9 cze 2005, o 16:19
Posty: 304
Lokalizacja: Suchedniów, Poland
|
Wlasnie dlatego wyedytowalem posta;) Vogel pisze ze nie pojdzie, znaczy nie wymienia tego na liscie redukcji ktore mozna tym zrobic - co najwyzej amid mozna tym zredukowac;)
|
| 2 lip 2005, o 19:23 |
|
|
|
walonek
Dołączył(a): 10 lis 2003, o 12:20
Posty: 34
|
Taka mała seria pytanek :
czy nitrofenole(orto i para) polecą w redukcje do amin z wiórami stalowymi i hcl ? czy poleci reakcja w poprzek i nici z tego bedą ? Jaką funkcję spełnia tu hcl, wytwarza wodór ? jak tak to czy można zastąpić rozcieńczonym h2so4 czy poteci w kwasy sulfonowe ?
|
| 8 wrz 2005, o 20:34 |
|
|
|
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
|
Tego się faktycznie profesjonalnie używa do redukcji, ale w chemii analitycznej żeby zredukować związki w środowisku alkalicznym (np. bo w kwaśnym się strącają).
Apropo pytania o nitrofenole - myślę że też się zredukują (aczkolwiek może zajść chlorowanie - nie wiem). H2SO4 utworzy kwasy sulfonowe, więc lepiej wziąć HCl.
_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
|
| 11 wrz 2005, o 19:55 |
|
|
|
ethernity
@MODERATOR
Dołączył(a): 2 kwi 2005, o 17:37
Posty: 202
Lokalizacja: Radom
|
ponadto przy uzyciu Fe mniej kwasu sie zużywa:
Reakcja przebiega wg schematu
- Fe+2HCl---> FeCl2 + H2
- redukcja nitrobenzenu do aniliny, chlorek żelazawy przechodzi przy tym w tlenochlorek żelaza
4 RNO2 + 24FeCl2 + 4H2O ---> 4 RNH2 + 12 Fe2Cl4O
- tlenochlorek żelaza pod wpływem nadmiaru Fe rozklada sie na chlorek żelazawy i tlenek żelaza
12Fe2Cl4O + 9Fe ---> 24 FeCl2 + 3 Fe3O4
sumując powyższe reakcje:
4RNO2 + 4H2O +9Fe ---> 4RNH2 + 3Fe3O4
wczesniej juz to pisalem, ale macie tu na miejscu...
_________________
|
| 12 wrz 2005, o 19:11 |
|
|
|
Anonymous
|
synteza aniliny witam. mam pytanie co do przebiegu syntezy aniliny a ścislej jej oczyszczania. W przepisie jest napisane, że nalezy po przeprowadzeniu hydrolizy zasadowej chlorowodorku aniliny otrzymany produkt destylowac z para wodną. Co jest tego powodem, czy mieszanina wody i aniliny wrze w niższej temeraturze?? czy zwykła destylacja mogła by doprowadzić do rozkładu produktu w warunkach wrzenia?? (temp wrzenia 184,5C)
|
| 26 lut 2006, o 14:32 |
|
|
|
kropla
*****
Dołączył(a): 9 cze 2005, o 16:19
Posty: 304
Lokalizacja: Suchedniów, Poland
|
Tak, wrze w nizszej temperaturze. Z para wodna jest wygodniej i bezpieczniej dla szkla:)
|
| 26 lut 2006, o 16:19 |
|
|
|
Anonymous
|
Anilinę można otrzymać "po chamsku" przepuszczając przez wrzący kwas benzoesowy (250*C) amoniak
|
| 2 mar 2006, o 00:12 |
|
|
|
Afgan
***
Dołączył(a): 20 lut 2005, o 19:38
Posty: 315
|
Przeglądałem knige, a pamietam z ektos pytal, wiec daje:
_________________
Zakazuje modom dopisywania się do moich postów
|
| 30 mar 2007, o 23:03 |
|
|
