| Autor |
Wiadomość |
|
mata
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 20:32
Posty: 45
Lokalizacja: Mysłowice
|
 rozpuszczanie a roztwarzanie szkoła podstawowa się kłania 
Jaka jest różnica miedzy tymi dwoma pojeciami??
_________________
pozdr, mata
|
| 24 lis 2005, o 00:06 |
|
|
|
Anonymous
|
różnica jest taka: www.google.com - sprawdź to ! : )
polecam też encyklopedie... w necie także są...
Ogólnikowo bardzo:
rozpuszcznie jest procesem głównie fizycznym, wyrózniamy w nim rozpuszalnik i substancje rozpuszczaną... łatwo odzyskac substancje rozpuszczaną poprzez usunięcie rozpuszalnika... np. odparuj morską wode a otrzymasz NaCl ( zanieczyszczone oczywiście ale nie o to idzie )...
roztwarzanie jest procesem podczas któego zachodzą reakcje chemiczne...
np roztworzyć można cynk w kwasie solnym... ale usunięcie kwasu solnego, jakąkolwiek metodą fizyczną nie spowoduj odzyskania cynku... ten bowiem wszedł w reakcje z kwasem i utworzył sól która sie rozpuszcza w roztworze reakcyjnym...
|
| 24 lis 2005, o 00:19 |
|
|
|
mata
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 20:32
Posty: 45
Lokalizacja: Mysłowice
|
okej - dzieki.
tak na marginesie to wiem co to jest google, ale chyba nie o to chodzi w tym forum, aby zadawac pytania tylko w ostatecznosci? :/
_________________
pozdr, mata
|
| 24 lis 2005, o 00:49 |
|
|
|
CTX
******
Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48
Posty: 1084
Lokalizacja: /dev/nul
|
|
| 24 lis 2005, o 08:29 |
|
|
|
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07
Posty: 235
|
Swoją drogą - i znów wtracę swoje trzy grosze. Co uważacie na temat pytań zadawanych na wszelkiej maści egzaminach, maturach i olimpiadach: "Czy Na, NaH, NaOH rozpuszczają się w wodzie? Jeśli tak, napisz odpowiednie równania". Strasznie mnie irytuje, jak widzę w skądinąd przyzwoitych czasopismach tego typu błędy pojęciowe.. I jeszcze jedno, moje ulubione: "Czy gazowy HCl reaguje z Na (NaOH, itp.)". No i rozwiązanie: naturalnie, H+ + OH- -> H2O..
_________________
"Wyobraźnia jest ważniejsza od wiedzy" - Albert Einstein
|
| 24 lis 2005, o 15:00 |
|
|
|
mata
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 20:32
Posty: 45
Lokalizacja: Mysłowice
|
jezeli o mnie chodzi to jestem dopiero na 2 roku studiow i moja iwedza nie jest zbyt szeroka nie potrafie odpowiedziec na to pytanie.
_________________
pozdr, mata
|
| 24 lis 2005, o 19:58 |
|
|
|
Anonymous
|
[quote="dumin"][/quote]
nic dodać, nic ująć
pozdro Dumin
|
| 24 lis 2005, o 23:05 |
|
|
|
draq
***
Dołączył(a): 14 lip 2005, o 22:10
Posty: 177
|
"Wyobraźnia jest ważniejsza od wiedzy" - Albert Einstein
|
| 24 lis 2005, o 23:06 |
|
|
|
Anonymous
|
Nie no ja chodzę do 3 gimnazjum i wiem o co chodzi...
|
| 24 lis 2005, o 23:08 |
|
|
|
daniel90
***
Dołączył(a): 8 kwi 2005, o 19:18
Posty: 251
|
ja tak samo jak Kwazar 
PS. z jakiego jesteś województwa ?
_________________
Idioci ciągle od nas odchodzą...
|
| 25 lis 2005, o 16:39 |
|
|
|
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
|
Taka ściślejsza definicja:
Rozpuszczanie - to powstawanie roztworu z ciała stałego i cieczy (zjawisko fizyczne).
Roztwarzanie - to reakcja chemiczna ciała stałego (bądź gazu) z cieczą, której produkt jest rozpuszczalny w danej cieczy.
A równanie tej reakcji powinno być HCl (g) + NaOH (s) -> H2O (c) + NaCl (s) (na przykład)
_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
|
| 25 lis 2005, o 20:23 |
|
|
|
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07
Posty: 235
|
Ale jak gazowy (suchy!) chlorowodór (który nie jest kwasem!) może reagować ze stałym (suchym!) NaOH? Dlaczego tę reakcję się tak forsuje?
Może reakcja zachodzi pod wpływem silnego ogrzewania? (tak jak np. Na+Cl2, która w temp. pokojowej praktycznie nie przebiega)
_________________
"Wyobraźnia jest ważniejsza od wiedzy" - Albert Einstein
|
| 25 lis 2005, o 22:15 |
|
|
|
daniel90
***
Dołączył(a): 8 kwi 2005, o 19:18
Posty: 251
|
nie przebiega? nawet oświetlone? na moje rozumowanie - światło -> rodniki chlorkowe -> bardzo aktywne -> NaCl
_________________
Idioci ciągle od nas odchodzą...
|
| 25 lis 2005, o 22:47 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
a to ciekawe, chlor reaguje nawet z antymonem (E>0,) w temperaturze pokojowej, a co do sodu(E=-2,71)???? no ale jest to możliwe, jeśli sód pokryje się szczelnie NaCl co zapobiegnie dalszej reakcji, ale wątpię , bo jest to reakcja egzotermiczna i sód się raczej stopi, co umożliwi dalszą reakcję.
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 30 lis 2005, o 19:15 |
|
|
|
Anonymous
|
Niestety, sód nie ulega pasywacji.
Gazowy chlorowodór JEST kwasem - wg teorii Bronsteda kwasem jest substancja, która może odszczepić kation H+ (proton), a HCl może.
Stały NaOH - nie ma znaczenia czy suchy, czy nie - jest substancją jonową, więc ma aniony OH- już w sieci krystalicznej i nie potrzebuje wody, by przyjąć H+.
|
| 4 gru 2005, o 00:37 |
|
|
|
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07
Posty: 235
|
Nie wiem jak jest z HCl i NaOH, ale Na z Cl2 na sucho nie reagują. Można sobie szastać elektroujemnością do woli - ale w rzeczywistości bez dodatku choćby kropli wody nie można zaobserwować widocznych zmian. Dlatego do reakcji HCl z NaOH i Na podchodze tak sceptycznie.. bo niby HCl (podkreślam - na sucho to nie jest kwas. Charakter kwasowy ujawnia się tylko w obecności zasady) ma "wyrwać" te jony OH(-) z sieci krystalicznej? A jakże to tak..?
|
| 4 gru 2005, o 01:35 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
|
| 4 gru 2005, o 14:12 |
|
|
|
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07
Posty: 235
|
Nie, nie spalałem :-)
Czepiam się - czy pytanie o "zachodzenie reakcji Na+Cl2 w warunkach normalnych" można potraktować jako spalanie? Dla mnie warunki normalne to 0 deg C. Nie ma mowy o dostarczaniu ciepła w żaden sposób. Reakcja ma przebiec spontanicznie!
Ale to są takie dziubdzioły.. nie ma co się kłócić.
_________________
"Wyobraźnia jest ważniejsza od wiedzy" - Albert Einstein
|
| 4 gru 2005, o 14:38 |
|
|
