Odpowiedz w wątku  [ Posty: 18 ] 
rozpuszczanie a roztwarzanie 
Autor Wiadomość
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 20:32
Posty: 45
Lokalizacja: Mysłowice
Post rozpuszczanie a roztwarzanie
szkoła podstawowa się kłania :P
Jaka jest różnica miedzy tymi dwoma pojeciami??

_________________
pozdr, mata


24 lis 2005, o 00:06
Zobacz profil
Post 
różnica jest taka: www.google.com - sprawdź to ! : )
polecam też encyklopedie... w necie także są...

Ogólnikowo bardzo:
rozpuszcznie jest procesem głównie fizycznym, wyrózniamy w nim rozpuszalnik i substancje rozpuszczaną... łatwo odzyskac substancje rozpuszczaną poprzez usunięcie rozpuszalnika... np. odparuj morską wode a otrzymasz NaCl ( zanieczyszczone oczywiście ale nie o to idzie )...
roztwarzanie jest procesem podczas któego zachodzą reakcje chemiczne...
np roztworzyć można cynk w kwasie solnym... ale usunięcie kwasu solnego, jakąkolwiek metodą fizyczną nie spowoduj odzyskania cynku... ten bowiem wszedł w reakcje z kwasem i utworzył sól która sie rozpuszcza w roztworze reakcyjnym...


24 lis 2005, o 00:19
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 20:32
Posty: 45
Lokalizacja: Mysłowice
Post 
okej - dzieki.

tak na marginesie to wiem co to jest google, ale chyba nie o to chodzi w tym forum, aby zadawac pytania tylko w ostatecznosci? :/

_________________
pozdr, mata


24 lis 2005, o 00:49
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48
Posty: 1084
Lokalizacja: /dev/nul
Post 
mata napisał(a):

tak na marginesie to wiem co to jest google, ale chyba nie o to chodzi w tym forum


Ale po co czekać, truć innym...głowę, jak można wpisać w googlach i mieć odrazu odpowiedź ?? :roll: ??


24 lis 2005, o 08:29
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07
Posty: 235
Post 
Swoją drogą - i znów wtracę swoje trzy grosze. Co uważacie na temat pytań zadawanych na wszelkiej maści egzaminach, maturach i olimpiadach: "Czy Na, NaH, NaOH rozpuszczają się w wodzie? Jeśli tak, napisz odpowiednie równania". Strasznie mnie irytuje, jak widzę w skądinąd przyzwoitych czasopismach tego typu błędy pojęciowe.. I jeszcze jedno, moje ulubione: "Czy gazowy HCl reaguje z Na (NaOH, itp.)". No i rozwiązanie: naturalnie, H+ + OH- -> H2O..

_________________
"Wyobraźnia jest ważniejsza od wiedzy" - Albert Einstein


24 lis 2005, o 15:00
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 20:32
Posty: 45
Lokalizacja: Mysłowice
Post 
jezeli o mnie chodzi to jestem dopiero na 2 roku studiow i moja iwedza nie jest zbyt szeroka :P nie potrafie odpowiedziec na to pytanie.

_________________
pozdr, mata


24 lis 2005, o 19:58
Zobacz profil
Post 
[quote="dumin"][/quote]
nic dodać, nic ująć

pozdro Dumin


24 lis 2005, o 23:05
***

Dołączył(a): 14 lip 2005, o 22:10
Posty: 177
Post 
"Wyobraźnia jest ważniejsza od wiedzy" - Albert Einstein

8)


24 lis 2005, o 23:06
Zobacz profil
Post 
Nie no ja chodzę do 3 gimnazjum i wiem o co chodzi...


24 lis 2005, o 23:08
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 8 kwi 2005, o 19:18
Posty: 251
Post 
ja tak samo jak Kwazar :D
PS. z jakiego jesteś województwa ?

_________________
Cytuj:
A teraz ucieramy kryształki NI3 w moździerzu, by pojedyńcze cząsteczki miały jak największą powierzchnię rea...

Idioci ciągle od nas odchodzą...


25 lis 2005, o 16:39
Zobacz profil
@GŁÓWNY MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
Post 
Taka ściślejsza definicja:

Rozpuszczanie - to powstawanie roztworu z ciała stałego i cieczy (zjawisko fizyczne).
Roztwarzanie - to reakcja chemiczna ciała stałego (bądź gazu) z cieczą, której produkt jest rozpuszczalny w danej cieczy.

A równanie tej reakcji powinno być HCl (g) + NaOH (s) -> H2O (c) + NaCl (s) (na przykład)

_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
Obrazek


25 lis 2005, o 20:23
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07
Posty: 235
Post 
Ale jak gazowy (suchy!) chlorowodór (który nie jest kwasem!) może reagować ze stałym (suchym!) NaOH? Dlaczego tę reakcję się tak forsuje?
Może reakcja zachodzi pod wpływem silnego ogrzewania? (tak jak np. Na+Cl2, która w temp. pokojowej praktycznie nie przebiega)

_________________
"Wyobraźnia jest ważniejsza od wiedzy" - Albert Einstein


25 lis 2005, o 22:15
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 8 kwi 2005, o 19:18
Posty: 251
Post 
Cytuj:
(tak jak np. Na+Cl2, która w temp. pokojowej praktycznie nie przebiega)

nie przebiega? nawet oświetlone? na moje rozumowanie - światło -> rodniki chlorkowe -> bardzo aktywne -> NaCl

_________________
Cytuj:
A teraz ucieramy kryształki NI3 w moździerzu, by pojedyńcze cząsteczki miały jak największą powierzchnię rea...

Idioci ciągle od nas odchodzą...


25 lis 2005, o 22:47
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
a to ciekawe, chlor reaguje nawet z antymonem (E>0,) w temperaturze pokojowej, a co do sodu(E=-2,71)???? no ale jest to możliwe, jeśli sód pokryje się szczelnie NaCl co zapobiegnie dalszej reakcji, ale wątpię , bo jest to reakcja egzotermiczna i sód się raczej stopi, co umożliwi dalszą reakcję.

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


30 lis 2005, o 19:15
Zobacz profil
Post 
DMchemik napisał(a):
jeśli sód pokryje się szczelnie NaCl co zapobiegnie dalszej reakcji

Niestety, sód nie ulega pasywacji.
Cytuj:
Ale jak gazowy (suchy!) chlorowodór (który nie jest kwasem!) może reagować ze stałym (suchym!) NaOH? Dlaczego tę reakcję się tak forsuje?

Gazowy chlorowodór JEST kwasem - wg teorii Bronsteda kwasem jest substancja, która może odszczepić kation H+ (proton), a HCl może.
Stały NaOH - nie ma znaczenia czy suchy, czy nie - jest substancją jonową, więc ma aniony OH- już w sieci krystalicznej i nie potrzebuje wody, by przyjąć H+.


4 gru 2005, o 00:37
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07
Posty: 235
Post 
Nie wiem jak jest z HCl i NaOH, ale Na z Cl2 na sucho nie reagują. Można sobie szastać elektroujemnością do woli - ale w rzeczywistości bez dodatku choćby kropli wody nie można zaobserwować widocznych zmian. Dlatego do reakcji HCl z NaOH i Na podchodze tak sceptycznie.. bo niby HCl (podkreślam - na sucho to nie jest kwas. Charakter kwasowy ujawnia się tylko w obecności zasady) ma "wyrwać" te jony OH(-) z sieci krystalicznej? A jakże to tak..?


4 gru 2005, o 01:35
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
Post 
dumin napisał(a):
Nie wiem jak jest z HCl i NaOH, ale Na z Cl2 na sucho nie reagują.

Jak to nie reagują ??
Nie spalałeś nigdy sodu w chlorze :szok: :szok: :szok: :szok:


4 gru 2005, o 14:12
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07
Posty: 235
Post 
Nie, nie spalałem :-)
Czepiam się - czy pytanie o "zachodzenie reakcji Na+Cl2 w warunkach normalnych" można potraktować jako spalanie? Dla mnie warunki normalne to 0 deg C. Nie ma mowy o dostarczaniu ciepła w żaden sposób. Reakcja ma przebiec spontanicznie!
Ale to są takie dziubdzioły.. nie ma co się kłócić.

_________________
"Wyobraźnia jest ważniejsza od wiedzy" - Albert Einstein


4 gru 2005, o 14:38
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 18 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 7 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..