Moze sie ktos zainteresuje ...
Jestem ciekaw czy ktos wie jak wyglada struktura zwiazkow dialkilo-cyny R-Sn-R i jakie wiazania w niej wystepuja , poniewaz jest to bardzo rzadko wystepujace wiazanie a zarazem pokazuje jaka chemia jest piekna ...

... zdradze tylko troche ... R2-Sn wystepuje w postaci dimeru z podwojnym wiazaniem Sn=Sn R2Sn=SnR2 o odpowiedniej geometrii ... i o to podwojne wiazanie Sn=Sn chodzi ... mam nadzieje ze sie zainteresujecie tym i poszukacie , a jak sie nie uda to omowie to wiazanie ... narazie poczekamy

Jak ja lubie żółte, podłużne tropikalne owoce
Pozdrawiam
2pio
ps. Acetate mam nadizje że nie napisałem zadużo

Temat jest na tyle ciekawy jako naprawdę specyficzny wiazanie RSn=SnR jest ewenementem
niepotrzebna ta ankieta po prostu napisz
eko.

Dialkilo krzem , german , cyna i olow sa analogami karbenow ... tendencja tworzenia tegoz wiazania przez karbeno-analogi rosnie wiare wzrostu sfery koordynacyjnej pierwiastka ... wiazanie nie jest by najmniej "zarezerwowane" jedynie dla cyny ... karbeny singletowe czyli te o ktorych jest mowa posiadaja hybrydyzacje sp2 z wolnym(nieobsadzonym) LUMO orbitalem pi-P i z wolna para elektronowa s² wchodzaca w hybrydyzacje HOMO . Rozwazajac wiazania C=C Si=Si Ge=Ge Sn=Sn "nie popelnimy" bledu rozwazajac je na papierze jako analogi R2C=CR2 i przypisujac im plaska strukture gdzie atomy wegla sa w hybrydyzacji sp2 tworzac jedno wiazanie sigma i jedno pi , jednak badania krystalograficzne pokazaly zupelnie inna strukture tych polaczen (dla Si bardzo niewielki udzial , Ge wyrazne tworzy w Sn dominuje ... ) ... Wiazanie tworzace sie pomiedzy Sn(1)=Sn(2) powstaje z nalozenia bocznego wolnego pustego orbitalu pi-P(Sn-1) i wolnej pary elektronowej zhybrydyzowanego orbitalu sp2(Sn-2) i symetrycznie drugie wiazanie analogicznie pi-P(Sn-2) z sp2(Sn-1) ...
Jest to wiazanie podwojne gdzie nie ma wiazania SIGMA

Tego typu wiazanie wystepuja w tych zwiazkach gdzie mamy doczynienia z analogami karbenu weglowego H2C: ( z wolnym(nieobsadzonym) orbitalem pi-P i z wolna para elektronowa s² na zhybrydyzowanym oritalu sp2) np. zwiazki Indu(I) , Talu (I) , Sb(III) typu R-In , R-Tl , R3Sb itp.

Tym wstepem zapraszam do dyskusji

a może ktoś wie kiedy atom Fluoru i Chloru tworzy dwa wiązania ?
Podpowiedź Sn-F---Sn
Pozdrawiam
2pio

Z tą dialkilo-cyną nie jest przypadkiem tak jak z cyklopropanem?? Cos mi sie stuka, ale w szkole to my jesteśmy teraz na etapie soli nieorganicznych (wstęp) więc nie bijcie jak gadam głupoty

Pozdro

... no chyba najprostrzym przykladem jest fluorowodor gdzie wystepuja takie wiazania , a mostkowych wiazan Cl Br I jest mnostwo , nie wspomne o trzech wiazanich sigma jakie moga wystepowac ...

PS ... zalozylem ten temat aby rozmawiac o tym specyicznym wiazaniu Sn=Sn ...

... nazwa(wiazania ban... ) jest podobna i brak centryczniego wiazania sigma(w cykloprpanie , w Sn=Sn nie ma wogole mowy o wiazaniu sigma) jest wspolnym elementem ... ale tylko to . w cyklopropanie biora udzial zupelnie inne orbitale ktorych geometria jest odksztalcona przez brak nalozenia wpelni liniowego ...

A napisz konkretnie, jakie to badania udowodniły taką strukturę.
Jestem bardzo ciekaw tego:)