Temperatura topnienia 16,2°C (289,2 K)
kwasu octowego a wiec jak sie wlozy do lodowki pod przykryciem to beda same krysztaly octu odcedzic i mosz kwas z wiekszym %
mozna tez odparowac czesc wody
Temperatura wrzenia 117,5°C (390,5 K; ±0,5°)
tylko ze od 40*C nastepuje zaplon
Granica wybuchowosci
dolona 4%
gorna 20%
nastepuje pytanie czy nie jest lotny, dlatego najlepiej uzyc wymrazania w 5*C w lodowce i zlewka przykryta talerzem

Czyli to z higroskopijną solą lub ze stężonym H2SO4 się uda

wyjdzie tylko zadaj sobie pytanie o czystosc tego kwasu i o oplacalnosc lepiej wymrozic w lodowce

doznanie ale w tym chodzi o to, że wymrozić można ocet powyżej 80% ( masz to napisane na samym początku tematu, bodajże przez Tchemika), a dodanie substancji ma na celu zwiększenie stężenia octu poprzez odciągnięcie z niego wody.

ale i tak jak masz wilgotno w domu i jest powyzej 80% to pochlonie bardzo szybko wode i bedziesz mial znow 80% wg mnie nie ma co sie bawic i po co ci wiecej niz 80% to samobojstwo

Ale ja potrzebuje lodowaty do pewnego doświadczenia ( ilość śmieszną okolo 2 ml ). Nie wiem o co ci chodzi z tym, że jak mam wilgotno w domu to mi się z powrotem uwodni ( czy chodzi ci o to, że jak wrzucę tą bezwodną sól, która wyciągnie wodę z octu, to mi szybko kwas octowy pochłonie wilgoć z otoczenia i z powrotem się rozcieńczy do 10 %??). Ja bym zrobił tak : nalał do
kolby trochę octu, dodał tyle bezwodnego FeSO4, aby wyciągnął z octu tyle wody, żebym mógł wymrozić CH3COOH . Następnie wymroże go, a potem od razu wykorzystał do doświadczenia. Co ty na to

chyba wroci do 80%

Nawet jeśli wróci do 80%, to efekt jest już w pewnym % osiągnięty, bo z octu otrzymamy wysokoprocentowy CH3COOH

Kwas octowy 80% kupisz w chemicznym ok. 10-15zł za litr ale jak wolisz kombinować-chyba tylko dla własnej satysfakcji

Tutaj chodzi o to, że najbliższy chemiczny około 100 km ode mnie, a z neta to za koszt przesyłki zapłacę więcej niż za samo zamówienie ( wysyłka wyspecjalizowanymi firmami kurierskimi min 30 zł ). Jakaś satysfakcja będzie, dla mnie jako początkującego

Pozwólcie, że odkopię ten temat.

Otrzymywałem wczoraj stężony kwas octowy z octu. Najpierw wrzuciłem do kolby NaOH (nadmiar w stosunku do octu), rozpuściłem w wodzie, dodałem ocet spirytusowy po czym zacząłem ogrzewać w płaszczu grzejnym w celu odparowania wody. Najpierw mieszanina po wlaniu octu zrobiła się żółta, w miarę ogrzewania i zatężania roztworu ciemniała aż w końcu zrobiła się purpurowo-brązowa. Po odparowaniu prawie całej wody pozostałość zestaliła się w szaro-białe ciało stałe. Całość podłączyłem do zestawu destylacyjnego i wlałem stężony (98%) kwas siarkowy. Najpierw mieszanina gwałtownie się rozgrzała i zaczęła wydzielać jakiś biały dym. Znowu wszystko w kolbie przyjęło barwę purpurowo-brązową. Nic jednakże nie skraplało się w odbieralniku. Gdy mieszanina nieco ostygła włączyłem z powrotem płaszcz grzejny. Przy temperaturze 100 *C zaczęło się coś skraplać w odbieralniku (kwas octowy ma temperaturę wrzenia 118 *C). Przez cały czas utrzymywałem temperaturę 100-140 *C (nie mam regulowanego płaszcza grzejnego, więc robiłem to na zmianę włączając i wyłączając płaszcz). Gdy w odbieralniku nic już się nie skraplało wyłączyłem grzanie. Po ostudzeniu wszystko było pokryte żółtym nalotem (łącznie z chłodnicą), a w odbieralniku zebrałem mętną ciecz barwy jasnożółtej. Całość śmierdziała siarką.

I moje pytania:
1. skąd wzięła się siarka?
2. jakie stężenie może mieć otrzymany kwas octowy i jak go oczyścić?
3. jak oczyścić zestaw destylacyjny z siarki?

1. W occie są różne siarczyny i pirosiarczyny(po co one, to chyba tylko bogowie wiedzą...). W wyniku reakcji ze stężonym mocnym kwasem powstał SO2, potem jakieś podejrzane utlenianie-redukcja między sobą i wyszła siarka... (powtórz z czystszymi odczynnikami ;D )
2. Kwas octowy chyba tworzy azeotrop. Ile % to już Ci nie powiem.
3. Spróbuj stężonym roztworem NaOH, póki świeże.

Ja bym na Twoim miejscu po prostu destylował ocet z odrobiną stężonego siarkowego. Ale problem (piro)siarczynów zostaje... Utlenić je może czymś? Perhydrol?

Ktoś pomyślał o dehydratacji kwasu octowego pod wpływem H2SO4 ?;p

Gdyby to tak łatwo szło, to dworce by były wręcz zasłane ćpunami

Bo mylisz bezwodnik octowy z kwasem octowym.

Ale owszem, jak się chce mieć całkowicie bezwodny to do lodowatego kwasu octowego się dodaje bezwodnika trochę

W sensie, że pociemnienie mieszaniny może zostało spowodowane dehydratacją, nie chodziło bynajmniej o próbę dyskusji użyteczności kwasu siarkowego w wytwarzaniu prekursorów

Maciek, moim zdaniem człowiek w miarę zdrowy umysłowo w takim przypadku nie daje na 1 kg octu 10% następnego kilosa stężonego H2SO4
Choć przy skrajnie dużych ilościach prędzej by się "ocet" zwęglił.

To by tłumaczyło skąd wzięła się siarka...


Wiem, że tworzy - dlatego dodałem kwasu siarkowego, żeby odciągnąć wodę, ale chyba to nic nie dało skoro w odbieralniku dostałem coś już w temperaturze 100 *C.


Dzięki za radę! Spróbuję.


Wydaje mi się, że kiepski pomysł. Ocet tylko rozcieńczy siarkowca i w ten sposób i tak dostaniemy azeotrop.

Weź WIĘKSZĄ odrobinę (ta "odrobina" to była metafora, mój błąd, że się nie zrozumieliśmy) Przedtem dodaj trochę perhydrolu do octu, powinno to załatwić nasze siarczynki.